将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．写

题文

将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：______
（2）混合物中铁的质量是______克．
（3）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）因铁、氧化铁都能与盐酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，又因反应后溶液中无Fe³⁺，所以有反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（2）从Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH₂的铁为0.075mol，其质量为4.2g，剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应：
     Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO4）₃+3H₂O  Fe₂（SO4）₃+Fe=3FeSO₄
      n              n              n       n
  所以剩余混合物中Fe₂O₃和Fe的物质的量应该为1：1，可以算出各为0.05mol，则m（Fe₂O₃）=8g，m（Fe）=4.2+2.8=7g，故答案为：7；
（3）因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
    H₂SO₄ ～2NaOH
    0.3mol    3mol/L*0.2L
 原硫酸的物质的量为0.3mol，
所以原稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150m.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。