题文
将0.1mol Na2O2投入到92.2g水（水过量）中，求：（1）所得溶液中NaOH的物质的量是多少？（2）标准状况下得到O2的体积为多少？（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
因过氧化钠完全反应，设生成NaOH的物质的量为x，O2的物质的量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol x y
20.1mol=4x，20.1mol=1y，
解得x=0.2mol、y=0.05mol，
（1）即NaOH的物质的量0.2mol，答：所得溶液中NaOH的物质的量是0.2mol；
（2）标准状况下得到O2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：标准状况下得到O2的体积为1.12L；
（3）溶质的质量为0.2mol×40g/mol=8g，
溶液的质量为0.1mol×78g/mol+92.2g-0.05mol×32g/mol=98.4g，
则所得溶液中溶质的质量分数是8g98.4g×100%=8.13%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是8.13%．
解析
20.1mol
考点
据考高分专家说，试题“将0.1molNa2O2投入到92.2g.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
