题文
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
题型：未知 难度：其他题型
答案
氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，
设锌的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.05mol
11=x0.05mol，解得x=0.05mol，
则锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，
则锌粒的纯度为3.25g7.5g×100%=43.33%，
剩余气体的物质的量为0.28L22.4L/mol=0.0125mol，
若剩余气体为氢气，则反应的氢气的物质的量为0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H2+O2 点燃 . 2H2O，则氧气的体积为0.0375mol×12×22.4L/mol=0.42L，
若剩余气体为氧气，则氧气的物质的量为0.05mol×12+0.0125mol=0.0375mol，
则氧气的体积为0.0375mol×22.4L/mol=0.84L，
答：锌粒的纯度为43.33%；当氧气少量时其体积为0.42L，当氧气过量时其体积为0.84L．
解析
1.12L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
