工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3．写出NH3完全转化为HNO3的总化学反

题文

工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃．
（1）写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式______
（2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m₁与m₂的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，
故答案为：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O；
（2）根据化学方程式：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等，则硝酸的质量分数=硝酸质量硝酸质量+水的质量×100%=63t63t+18t×100%=77.8%．
答：所得硝酸溶液的质量分数为77.8%；
（3）根据化学方程式：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨时，则
 硝酸质量关系：0.5m₁+0.9m₂=63   
水的质量关系：0.5m₁+（1-0.9）m₂=27+18
解得：m₁=85.5吨、m₂=22.5吨，
所以m1m2=195，
答：m₁与m₂的质量之比为19：5．

解析

硝酸质量硝酸质量+水的质量

考点

据考高分专家说，试题“工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。