如图所示是测定镁粉纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：

题文

如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：
实验操作时间（min）电子天平的读数（g）烧杯+NaOH溶液120.0烧杯+NaOH溶液+样品0135.61135.12134.73134.44134.4（1）请列式计算样品中镁的质量分数？
（2）求反应后溶液中的c（OH^-）？（假定反应前后溶液体积不变）
（3）若定义：平均反应速率═某物质发生变化的物质的量/反应经历的时间，则用H₂物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）样品的质量为15.6g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135.6g-134.4g=1.2g，其物质的量为0.6mol，
   2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
   2       2                3
  0.4mol  0.4mol           0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，铝的质量为 0.4mol×27g/mol=10.8g，则镁的质量为15.6g-10.8g=4.8g，所以镁的质量分数为4.8g15.6g×100%=30.8%，
答：计算样品中镁的质量分数30.8%．
（2）样品的质量为15.6g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135.6g-134.4g=1.2g，其物质的量为0.6mol，
  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
   2       2              3
  0.4mol  0.4mol          0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，过量的NaOH为0.45mol-0.4mol=0.05mol，反应后溶液中的c（OH^-）=0.05mol0.1L=0.5mol/L，故答案为：反应后溶液中的c（OH^-）为0.5mol/L．
（3）平均速率V=△n△t= 0.6mol3min=0.2mol/min，
答：用H₂物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为0.2mol/min．

解析

4.8g15.6g

考点

据考高分专家说，试题“如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。