有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4mol•L-1的盐酸中，现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题：10.2g镁铝合金

题文

有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的盐酸中，现加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，
设镁的质量为x，铝的质量为y，
则

x+y=10.2gx24×2+y27×3=0.25L×4mol•L-1 ，解得x=4.8g，y=5.4g，
答：10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是4.8g、5.4g；
（2）因酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大，
设加入的氢氧化钠溶液的体积为V，
则0.25L×4mol•L^-1=V×2mol•L^-1，
解得V=0.5L=500mL，
答：需加入的氢氧化钠溶液的体积是500L；
（3）若沉淀只有氢氧化镁，则在沉淀最多后发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
设该反应消耗的碱的体积为z，则
Al～Al（OH）₃～OH^-，
 1              1
5.4g27g/mol       z×2mol•L^-1
解得z=0.1L=100mL，
则要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为500mL+100mL=600mL，
答：至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为600mL．

解析

x+y=10.2gx24×2+y27×3=0.25L×4mol•L-1 

考点

据考高分专家说，试题“有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。