题文
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解．已知反应过程中，先产生一种刺激性气味的气体，然后产生一种无色无味的气体，且生成气体的总体积为 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.1mol/L．求：
（1）生成的气体中各成分的物质的量分别是多少？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）气体A是 SO2 和H2气体的混合气体；原因：浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同．气体的总物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，
100mL18.5mol/L浓H2SO4的物质的量为0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
反应后c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，n（H2SO4）=0.05mol，
设A混合气体中n（SO2）为x，n（H2）为y
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
则
解得：x=0.3mol，y=1.2mol，
答：生成的气体中各成分的物质的量分别是n（SO2）=0.3mol，n（H2）=1.2mol．
（2）溶液中含有的SO42-的物质的量为0.3mol+1.2mol+0.05mol=1.55mol，
所以n（BaSO4）=1.55mol，
答：生成的BaSO4沉淀的物质的量为1.55mol．
解析
33.6L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“使一定质量的锌与100mL18.5mol.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
