题文
将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L（标准状况）．将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2（标准状况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则
生成的二氧化碳的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 2 1
y x 0.2mol
2x=10.2mol，解得x=0.4mol，
106y=10.2，解得y=21.2g，
盐酸的物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）加热固体生成的二氧化碳的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，
设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则
2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44
z m 2.2g
168z=442.2g，106m=442.2g，
解得z=8.4g，m=5.3g，
则原混合物中的Na2CO3的质量为21.2g-5.3g═15.9g，
答：原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，Na2CO3的质量为15.9g．
解析
4.48L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
