Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3CH4、C2H

题文

Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （______）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

I、（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃中，N元素的化合价分别为-2、+1价、+2价、+3价、+4价、+5价，化合价依次升高，故答案为：氮元素的化合价依次升高；
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ 是按照分子组成依次增加1个“CH₂”原子团的顺序排列，故答案为：分子组成依次增加1个“CH₂”原子团；
     （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金属活动性逐渐减弱的顺序排列，故答案为：金属活动性依次减弱；                
Ⅱ、（1）A溶液为蓝色，应含有Cu²⁺，B是一种碱，应为Cu（OH）₂，C是碱性氧化物，应为CuO，根据转化关系可知D为Cu，A为CuSO₄，E为金属单质，应为较Cu活泼的金属，可为
Fe，故答案为：CuSO₄；Cu（OH）₂；CuO；Cu；Fe；
（2）CuSO₄和NaOH反应生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄可与Fe反应生成Cu，反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
Ⅲ、（1）硫酸亚铁按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物是FeS和O₂，即FeSO₄  △  . FeS+2O₂↑，故答案为：FeSO₄  △  . FeS+2O₂↑；
（2）硫酸亚铁按照碳酸钙受热分解的方式来分解生成FeO和SO₃，方程式为：FeSO₄ 高温 . FeO+SO₃↑，故答案为：FeSO₄ 高温 . FeO+SO₃↑．

解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。