题文
（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数______
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收______L标准状况下的CO2．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）题中浓度变化的是Cl-和I-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，说明通入的Cl2只与I-发生反应．
设原溶液中含有3molCl-，6molBr-，9molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，
则各离子物质的量分别为：8molCl-，6molBr-，4molI-，
Cl-增加了5mol，则需2.5molCl2，
则需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为：2.5mol9mol=518，
故答案为：518；
（2）设钾的物质的量为nmol，则KBr和KCl的物质的量和为nmol，即沉淀中Ag的物质的量为nmol，设Br-和Cl-的质量为Mg，
则沉淀中108n+M=6.63，
原混合物中39n+M=3.87，
解之得n=0.04，
所以原混合物中钾元素质量分数W=39×0.043.87×100%=40.3%，
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）中：
m（NaOH）=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g，
n（NaOH）=1.08g40g/mol=0.027mol，
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
1 1
0.027mol n
n=0.027mol
V（CO2）=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L，
故答案为：0.6048L．
解析
2.5mol9mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
