题文
将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．
题型：未知 难度：其他题型
答案
Fe的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，
由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，
n（H2）=n（FeSO4）=n（H2SO4）=n（Fe）=0.1mol，
（1）标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24L；
（2）硫酸亚铁的物质的量浓度为0.1mol0.08L=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
由质量守恒可知，硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，
则稀硫酸的质量分数为9.8g94.6g×100%=10.4%，
答：所用稀硫酸的质量分数为10.4%．
解析
5.6g56g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
