题文
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC．最终得到15.6g的沉淀D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
题型：未知 难度：其他题型
答案
已知：15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，
所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 6.72L
反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=11.2l，故A错误；
B、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.4molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.1molNaOH、0.3molNaCl和0.2molNaAlO2，故B错误；
C、反应后溶溶液的成分是0.1molNaOH、0.3molNaCl和0.2molNaAlO2，无沉淀生成，故C错误；
D、反应后生成0.3molNaCl，则浓度为0.3mol0.2L=1.5mol/L，故D正确．
故选D．
解析
15.6g78g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将15.6gNa2O2和5.4gAl同时.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
