题文
标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L，质量为11g，将混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水增重7g．通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比．
题型：未知 难度：其他题型
答案
混合气体的平均摩尔质量为：.M=11g11.2L22.4L/mol=22g/mol，有机物中，摩尔质量小于22g/mol的只有甲烷，
烯烃与溴水发生加成反应，溴水增重7g应为烯烃的质量，设烯烃的化学式为CnH2n，
则m（CH4）=11g-7g=4g，
n（CH4）=4g16g/mol=0.25mol，
则：n（CnH2n）=11.2L22.4L/mol-0.25mol=0.25mol，
m（CnH2n）=7g，
则M（CnH2n）=7g0.25mol=28g/mol，
即得：14n+2n=28，n=2，
所以该烯烃为C2H4，
答：混合气体为CH4和C2H4的混合物，它们的物质的量之比为1：1．
解析
.M
考点
据考高分专家说，试题“标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
