题文
向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（ ）A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g
题型：未知 难度：其他题型
答案
向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为4.4g44g/mol=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3；+H2O．n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．
令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，
根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05．
A、由分析可知，增重的4.4g为参加反应的CO2的质量，故A正确；
B、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；
C、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故C正确；
D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故D错误．
故选AC．
解析
4.4g44g/mol
考点
据考高分专家说，试题“向0.50L0.3mol/L的NaOH溶.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
