白磷是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种

题文

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1．
2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H₂O．该难溶盐的化学式可表示为______．
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

1）由白磷的相对分子质量为31×4=128，则白磷的物质的量为6.20g128g/mol=0.05mol，
设白磷完全燃烧生成五氧化二磷消耗氧气的物质的量为x，
则     P₄+5O₂ 点燃 . 2P₂O₅，
       1   5
  0.05mol  x
10.05mol =5x，解得x=0.25mol，则标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
由磷原子守恒可知P₄～4H₃PO₄，则生成磷酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，
由溶液体积为50mL=0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为0.20mol0.05L=4.00mol/L，
故答案为：5.6；4.00；
2）16.2gH₂O的物质的量为16.2g18/mol=0.09mol，0.300molH₃PO₄与0.500molCa（OH）₂生成盐和水，
则设盐的化学式为X，则3H₃PO₄+5Ca（OH）₂═X+9H₂O，根据质量守恒可知该物质中含有5个钙离子
和3个磷酸根离子及含有1个氢氧根离子，则盐的化学式写作Ca₅（PO₄）₃（OH），
故答案为：Ca₅（PO₄）₃（OH）；
3）根据题意x为整数，则可能有PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四种，再由混合卤化磷有三种不同结构，
根据PCl₅的结构可知氯原子有两种不同位置，则混合卤化磷可能为PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，
若为PCl₃Br₂，则其相对分子质量可能为31+35.5×3+80×2=297.5，
若为PCl₂Br₃，则其相对分子质量可能为31+35.5×2+80×3=342，
故答案为：297.5或342；
4）由0.10molPCl₅和0.10molNH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物，
根据质量守恒定律，则化合物提供的Cl原子的物质的量为0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol，
又磷腈化合物中只含有三种元素，则必须将其中的氢原子全部除去，两物质提供的H原子
的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，由氢原子守恒则生成的氯化氢的物质的量为0.4mol，
则磷腈化合物中含有的Cl原子为0.6mol-0.4mol=0.2mol、P原子为0.1mol、N原子为0.1mol，
则该化合物的最简式为PNCl₂；设磷腈化合物的分子式为（PNCl₂）x，由其含有的碳原子总数小于20，
则知：4x＜20，故x＜5；
假设x=4，其分子式为P₄N₄Cl₈，相对分子质量为31×4+14×4+35.5×8=464；
假设x=3，其分子式为P₃N₃Cl₆，相对分子质量为31×3+14×3+35.5×6=348；
假设x=2，其分子式为P₂N₂Cl₄，相对分子质量为31×2+14×2+35.5×4=232＜300，则不符合题意应舍去，
答：磷腈化合物的相对分子质量可能为348或464．

解析

6.20g128g/mol

考点

据考高分专家说，试题“白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。