将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下

题文

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）A．气体A为SO₂和H₂的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO₂和H₂的体积比为4：1D．反应中共转移3mol电子

题型：未知 难度：其他题型

答案

生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：=0.05mol，参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．
A、气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故A正确；
B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；
C、气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故C错误；
D、在反应Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．
故选C．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“将一定量的锌与100mL18.5mol/.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。