0.5molH2O的质量为______，其中共含有______个原子．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中

题文

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.5mol H₂O的质量为：0.5mol×19g/mol=9g，含原子个数为：0.5N_A×3=1.5N_A，
故答案为：9g；1.5N_A；
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体的物质的量分别为：n（HCl）=5036.5mol；
n（NH₃）=5017mol；
n（CO₂）=5044mol；
n（O₂）=5032mol．
物质的量越小，分子数越少，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，
所以含有分子数目最少的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃；
（3）1gNaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
则有：0.2mol/L=0.025molV，V=0.125L，即125ml，
500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄•5H₂O）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
m（CuSO₄•5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，
故答案为：125；25；
（4）根据化学方程式计算：
     Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
        2mol        22.4L
     2.0mol/L×V    4.48L
2.0mol/L×V2mol=4.48L22.4L
V=0.2L，即200ml，
故答案为：200．

解析

5036.5

考点

据考高分专家说，试题“（1）0.5molH2O的质量为____.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。