有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c=1.0mol•L-1，c=0.2mol•L-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg

题文

有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c（Cl^-）=1.0mol•L^-1，c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的体积是（ ）A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

发生反应为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
将Mg²⁺恰好转化为沉淀分离，需要把Al³⁺全部转化为AlO₂^-；观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl和NaAlO₂溶液，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Al³⁺），
Na⁺来源于4mol/LNaOH溶液，Al³⁺、Cl^-来源于100mLMgCl₂和AlCl₃混合液溶液，不考虑水解因素，原溶液中根据电荷守恒2[Mg²⁺]+3[Al³⁺]=[Cl^-]计算得到[Al³⁺]=0.2mol/L
由离子守恒知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Al³⁺）=0.1L×1mol/L+0.1L×0.2mol/L=0.12mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：0.12mol4mol/L=0.03L=30ml；
故选C．

解析

0.12mol4mol/L

考点

据考高分专家说，试题“有100mL溶质为MgCl2和AlCl3.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。