现有200mL1mol/LH2SO4溶液，回答下列问题：写出H2SO4的电离方程式______该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______（3

题文

现有200mL 1mol/L H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）写出H₂SO₄的电离方程式______
（2）该H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度是______
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-离子：
（4）用此H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸为二元强酸，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（3）检验H⁺可用酸碱指示剂，检验SO₄^2-可用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H⁺，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-，
答：分别取少量试液与试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H⁺，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-；
（4）硫酸的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，设生成xL氢气，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol      22.4L
     0.2mol    xL
x=4.48，
答：可以得到标准状况下气体4.48L．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“现有200mL1mol/LH2SO4溶液.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。