用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl

题文

用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：




，故答案为：




（2）15.8gKMnO₄的物质的量为：15.8g158g/mol=0.1mol，发生上述反应的氯化氢的物质的量为x，产生的氯气的物质的量为y，则
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2      16                       5
0.1mol  x                       y
所以20.1mol=16x =5y
解得：x=0.8mol，y=0.25mol
所以发生反应的HCl的质量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，被氧化的盐酸和参加反应盐酸的物质的量之比为：10：16=5：8，所以被氧化的HCl质量为：29.2g×58=18.25g，
答：参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化；
（3）标准状况下可产生氯气的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成的Cl₂ 在标准状况下的体积为5.6L．

解析

15.8g158g/mol

考点

据考高分专家说，试题“用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。