将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．反应后生成的盐是______．

题文

将标准状况下4.48L的CO₂通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）反应后生成的盐是（写化学式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．
（3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，若只生成碳酸钠，根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，则：
  CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
 22.4L       106g
 4.48L        m
所以m=21.2 g，
若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，
  CO₂+NaOH═NaHCO₃
 22.4L       84g
 4.48L        n
所以n=16.8 g，
由于16.8 g＜19.0g＜21.2 g，故19.0 g盐应为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃．
（2）根据C原子守恒可知，19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，所以Na₂CO₃与NaHCO₃的平均摩尔质量为19g0.2mol=95g/mol，根据十字交叉法计算Na₂CO₃与NaHCO₃的各自物质的量，



所以Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为11：11=1：1，所以Na₂CO₃为0.1 mol，NaHCO₃为0.1 mol．
根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol
所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.3mol0.2L=1.5mol/L．
故答案为：1.5mol/L．
（3）19.0 g盐为Na₂CO₃为0.1 mol，NaHCO₃为0.1 mol．要得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体，即要将0.1 mol NaHCO₃变为0.1 mol Na₂CO₃，
“某种物质”需满足3个条件：a．显碱性或能生成碱，b．需加入Na元素，c．不能带来其它杂质．
①中根据Na原子守恒，0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子，故符合条件的只有Na₂O或Na₂O₂，
故答案为：Na₂O或Na₂O₂；
②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，
故答案为：Na或NaOH．

解析

4.48L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“将标准状况下4.48L的CO2通入200.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。