题文
80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3､O2､N2､H2S､NO､CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化｡（不考虑2NO2═N2O4）
（1）C中发生反应的化学方程式是______．已知原C中的气体是单一气体，它是______，理由是______．
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______，理由是______．
（3）若实验开始前A､C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g｡经计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g．（不必写出计算和推理过程）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）C筒内气体由无色变为红棕色，一氧化氮为无色气体，很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化，根据反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮转化为二氧化氮体积不变，只发生了颜色变化，
故答案为：2NO+O2=2NO2；NO；NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化；
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，可知假设全部为NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，不符合题意，假设全部为NO，一氧化氮与水不反应，则剩余气体的体积与原来相等，所以，C中气体为NO和NO2混合气体，设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，生成的一氧化氮为13x，反应后的气体体积为V-X+13x=12V，X=34V，则NO2与NO的混合气体体积比为：34V：14V=3：1，
故答案为：NO2和NO；若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）；
（3）根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量，因此n（CO2）=1.40g28g/mol=0.05 mol，而C筒中气体体积无变化，则A中另一种气体为O2，n（O2）=1.40L22.4L/mol-0.05mol=0.0125mol，故A中气体的质量为0.05mol×44g/mol+0.0125mol×32g/mol=2.6g，
故答案为：CO2和O2；2.6．
解析
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考点
据考高分专家说，试题“80℃，101kPa下，用如图装置进行如.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
