足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液．求：

题文

足量的浓盐酸与4.35g MnO₂混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na₂CO₃溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液．求：（1）标准状况下产生Cl₂的体积        （2）生成AgCl沉淀的质量．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4.35g MnO₂的物质的量为n（ MnO₂）=4.35g87g/mol=0.05mol，
MnO₂+4HCl（浓）  △  . MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol             1mol  22.4L
0.05mol         0.05mol  V
V=0.05mol×22.4L1mol=1.12L，
答：标准状况下产生Cl₂的体积为V（Cl₂）=1.12L．
（2）106g10%的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=106g×10%106g/mol=0.1mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol        2mol
0.1mol      n（NaCl）
n（NaCl）=0.2mol，
又n（MnCl₂）=0.05mol，
所以：反应后溶液中n（Cl^-）=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol
可得：n（AgCl）=0.3mol，
m（AgCl）=0.3mol×143.5g/mol=43.05g，
答：生成AgCl沉淀的质量为43.05g．

解析

4.35g87g/mol

考点

据考高分专家说，试题“足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。