题文
将0.1mol Cu与40ml 10mol/L HNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知（ ）A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD．反应后的溶液里含有0.2mol NO3-
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、A、10mol/L HNO3是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，随反应进行硝酸浓度减小，最后虽然硝酸有剩余，剩余硝酸浓度可能很小，可能含有NO，故A错误；
B、10mol/L HNO3是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO2，生成的气体中一定含有NO2，故B错误；
C、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H+，剩余溶液中n（HNO3）=amol，溶液中的n（NO3-）=2n[Cu（NO3）2]+n（H+）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故被还原的硝酸为0.040L×10mol/L-（a+0.2）mol=（0.2-a）mol，故C正确；
D、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H+，剩余溶液中n（HNO3）=amol，溶液中n（NO3-）=2n[Cu（NO3）2]+n（H+）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故D错误．
故选C．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“将0.1mol Cu与40ml10mol.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
