6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液共热，铜没有剩余，求：浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？产生气体

题文

6.4g铜与100mL98%的浓H₂SO₄溶液（密度为ρg•cm^-3）共热，铜没有剩余，求：
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少mol•L^-1？
（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）
（3）被还原的H₂SO₄的质量为多少g？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）质量分数为98%、密度为ρg•cm^-3浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为1000×ρ×98%98mol/L=10ρmol/L，
答：该浓H₂SO₄的物质的量浓度是10ρmol/L；
（2）6.4g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）  △  . CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                     1
0.1mol                n（SO₂）
故n（SO₂）=0.1mol，所以v（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的体积为2.24L；
（3）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）  △  . CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
答：被还原的H₂SO₄的质量为9.8g．

解析

1000×ρ×98%98

考点

据考高分专家说，试题“6.4g铜与100mL98%的浓H2SO.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。