将镁条在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaO

题文

将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

题型：未知 难度：其他题型

答案

加入热碱前，体系是含Mg²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-的电解质溶液，溶液中：
n（Cl^-）=n（HCl）=1.8 mol•L^-1×0.05L=0.09mol，
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.9 mol•L^-1×0.02L=0.018mol，
n（NH₄⁺）=n（NH₃）=0.102g17g/mol=0.006 mol，
依电荷守恒得：2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），所以2n（Mg²⁺）+0.018mol+0.006mol=0.09，
解得n（Mg²⁺）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.033mol，故镁条的质量 m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，
答：原镁条的质量为0.792g．

解析

0.102g17g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。