有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol•L-1的Ba2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：滴入Ba2

题文

有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）

题型：未知 难度：其他题型

答案

由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生
H⁺+OH^-═H₂O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.02L×0.025mol•L^-1
11=x0.02L×0.025mol/L，解得x=0.0005mol，
硫酸的物质的量浓度为0.0005mol0.02L=0.025mol•L^-1，
设HCl的物质的量为y，则
H⁺+OH^-═H₂O
1   1
y   0.04L×2×0.025mol•L^-1
11=y0.04L×2×0.025mol/L，解得y=0.002mol，
盐酸的物质的量浓度为0.002mol0.02L=0.1mol/L，
答：滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，硫酸的物质的量浓度为0.025mol•L^-1；
（2）由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.1mol/L×0.02L0.02L+0.02L=0.05mol/L，
则pH=-lg0.05=1.3，答：A点溶液的pH为1.3．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。