将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变

题文

将15.6gdNa₂O₂与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）A．根据硅元素守恒，生成沉淀23.4gB．所得溶液pH＜7C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/LD．所得溶液c（Na⁺）＞e（C l^-）+2c（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（Na₂O₂）=15.6g/78g•mol^-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g•mol^-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L•mol^-1=0.3mol
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
    2          4     1
 0.2mol      0.4mol  0.1mol
   Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
  1      2          1       2
0.3mol 0.6mol     0.3mol  0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
  Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
   1       2      1       1
0.2mol   0.4mol   0.2mol  0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g•mol^-1+0.15mol×78g•mol^-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol•L^-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+C（H⁺）═C（Cl^-）+2C（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）+C（OH^-），最后溶液C（OH^-）＞C（H⁺），所以c（Na⁺）＞C（C l^-）+2C（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）；故D正确；
故选 D．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“将15.6gdNa2O2与8.4g晶体s.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。