已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回

题文

已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：______；G的电子式为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______               ②______．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为______，电解质溶液为______．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H______克，有关化学方程式为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO₂=2MgO+C，H为Mg，B为CO₂，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO₂，C为H₂O，二者均能和D反应，D为淡黄色固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合．
故A为MgO，B是CO₂，C为H₂O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C．
（1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO₃）₂；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．
故答案为：Mg（HCO₃）₂；



．
（2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
 ②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；NaOH溶液．
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl₂（熔融） 电解 . Mg+Cl₂↑，阳极产生的氯气为1.12L22.4L/mol=0.05mol，由电解总反应式可知，生成Mg0.05mol，所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g．
故答案为：1.2；MgCl₂（熔融） 电解 . Mg+Cl₂↑．

解析

 电解 . 

考点

据考高分专家说，试题“已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。