某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L．反应消耗铜的质量为______g．若往反应后溶液中滴加5

题文

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）反应消耗铜的质量为______g．
（2）若往反应后溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为______mol•L^-1．
（3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g•cm^-3，则原硫酸的质量分数为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（SO₂）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）  △  . CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                       1
n（Cu）                   0.05mol
n（Cu）=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案为：3.2；
（2）由反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
可知：若往反应后溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，反应后溶液溶质为Na₂SO₄，
且n（Na₂SO₄）=12×n（NaOH）=12×0.052L×5mol/L=0.13mol，
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
则原浓硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=0.18mol0.01L=18mol/L，
故答案为：18；
（3）溶质的质量为：0.18mol×98g/mol=17.64g，
溶液的质量为：10ml×1.8g/ml=18g，
则原硫酸的质量分数为：17.64g18g×100%=98%，
故答案为：98%．

解析

1.12L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。