题文
已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成物可能没有标出）
（1）请写出C的电子式：______；请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式______．
（3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式______．保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则D物质的转化率为______，D物质的体积分数为______．
（4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式______
在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化______．
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数______（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）推断出的C为氮化镁Mg3N2，电子式为：
；与稀盐酸反应的化学方程式：Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
故答案为：
；Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
（2）E（NH4Cl）和F（Mg（OH）2）在水溶液中反应生成J（MgCl2）的化学方程式：Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O，故答案为：Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O；
（3）铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D（NH3），加强热可以反应最后达到平衡：2NH3
N2+3H2；经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍；根据平衡计算氨气的转化率：2NH3
N2+3H2，假设氨气消耗量为x
2NH3
N2+3H2
起始量 2mol 0 0
变化量 x 0.5mol 1.5mol
平衡量 2-x 0.5mol 1.5mol
压强是初始压强的1.5倍，即物质的量是初始压强的1.5倍：2-x+0.5mol+1.5mol=2mol×1.5，x=1，所以氨气转化率为50%；氨气的体积分数=2-12-1+0.5+1.5×100%=33.3%
故答案为：50%； 33.3%
（4）H（NO2）可以与L相互转化二氧化氮聚合为四氧化二氮，反应的化学方程式为：2NO2
N2O4； 立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，体积缩小浓度增大，颜色变深，但压强增大平衡正向进行，现象为：先变深后变浅，但比最开始的颜色要深；
故答案为：2NO2
N2O4； 先变深后变浅，但比最开始的颜色要深；
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H（NO2）建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H（NO2），相当于增大压强，平衡正向进行，NO2的体积减小，故答案为：减小
解析
2-12-1+0.5+1.5
考点
据考高分专家说，试题“已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
