镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中，再以50mL0.6

题文

镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg₃N₂和HCl反应生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH₃的质量为0.51g，则镁带的质量为（ ）A．2.28gB．0.96gC．1.92gD．3.2g

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（HCl）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，n（NaOH）=0.05L×0.6mol/L=0.03mol，n（NH₃）=0.51g17g/mol=0.03mol，
MgO、Mg₃N₂溶解在盐酸中发生：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，再以50mL 0.6mol/L的
NaOH溶液中和多余的HCl，发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
此时溶液溶质为NaCl、NH₄Cl和MgCl₂，
溶液中存在2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-）
因：n（Na⁺）=n（NaOH）=0.03mol，n（NH₄⁺）=n（NH₃）=0.03mol，n（Cl^-）=n（HCl）=0.22mol，
则2n（Mg²⁺）=0.22mol-0.03mol-0.03mol=0.16mol，
n（Mg²⁺）=0.08mol，
即n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.08mol，
所以：m（Mg）=0.08mol×24g/mol=1.92g，
故选C．

解析

0.51g17g/mol

考点

据考高分专家说，试题“镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。