已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反

题文

已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶．
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

发生反应的方程式有：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
n（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO₂）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO₂的物质的量，
即n（NO）+n（NO₂）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO₃）₂，
根据N元素守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，
即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案为：Cu；0.2mol；   
（3）由题意可知：HNO₃Cu

NONO2O2

HNO₃，
即0.2molCu失去0.4mol电子，O₂得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气，
故答案为：2.24；
（4）反应后溶液中含有n（NO₃^-）=0.4mol，
加入H⁺的物质的量为：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.2L×4mol/L=1.6mol，
剩余0.2molCu，
则：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
        3    2    8        2
    0.2mol  0.4mol 1.6mol  n（NO）
由以上各物质的量可知，往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反应，
生成n（NO）=0.2mol×23=0.133mol，
V（NO）=0.133mol×22.4L/mol=2.99L，
答：生成气体在标况下的体积为2.99L．

解析

25.6g64g/mol

考点

据考高分专家说，试题“已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。