题文
6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为（ ）
（已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ）A．2：1B．1：1C．4：1D．1：3
题型：未知 难度：其他题型
答案
纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子．根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，故2n（Cu）=2n（NaNO2），故n（NaNO2）=n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），
所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）-n（NaNO2）=0.5L×1mol/L-0.1mol=0.4mol，
溶液液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为0.4mol：0.1mol=4：1，
故选C．
解析
6.4g64g/mol
考点
据考高分专家说，试题“6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
