氯气是一种重要的氧化剂．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3molCl2，则消耗的还原剂的物质的量是___

题文

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）  △  . MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×N_A/mol=0.6N_A，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）  △  . MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；0.6mol；0.6N_A；
（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以看到的现象是：溶液由黄色变为血红色，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）根据ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案为：1：4．

解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“氯气是一种重要的氧化剂．（1）实验室可用.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。