在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A．反应

题文

在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（ ）A．反应的溶液中H₂SO₃浓度仍为0.1mol/LB．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC．反应的溶液中Cl^-浓度为0.1mol/LD．反应溶液中H⁺浓度没有变化

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、首先反应Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂与0.01molH₂SO₃恰好完全反应，反应后的溶液中不会H₂SO₃，故A错误；
B、Cl₂与H₂SO₃恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl₂完全反应，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl^-浓度为0.02mol0.1L=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H₂SO₄的浓度等于H₂SO₃浓度，但H₂SO₄是强电解质，完全电离，反应后溶液中H⁺浓度增大，故D错误．
故选：D．

解析

0.02mol0.1L

考点

据考高分专家说，试题“在100mL 0.2mol/LHBr和0.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。