题文
（1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______mol NH3的质量相等，与______g Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）n（OH-）=3.01×10226.02×1023/mol=0.05mol，m（OH-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH3）=0.85g17g/mol=0.05mol，
m（Na+）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案为：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）=4.6g23g/mol=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
生成的氧气的体积为v（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol，
故答案为：1.12；0.2mol；
（3）同温同压时气体的Vm相同，由n=VVm=NNA可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，
故答案为：1：1；4：3．
解析
3.01×10226.02×1023/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）3.01×1022个OH-的物质的.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
