题文
往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO4？
（3）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）设16g硫酸铜完全反应需要Fe的质量为m，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
m 16g
所以m=5.6g＞2.8g，故Fe不足，
设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
答：反应得到的固体的质量是3.2g．
（2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152
2.8g ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
答：溶液中利用硫酸亚铁的质量是7.6．
（3）2.8gFe的物质的量=2.8g56g．mol=0.05mol，则Fe2+离子的物质的量浓度=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
参加反应的硫酸铜为0.05mol，溶液中Cu2+离子的物质的量=16g160g/mol-0.05mol=0.05mol，故Cu2+离子的物质的量浓度=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
答：溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是0.5mol/L、0.5mol/L．
解析
2.8g56g．mol
考点
据考高分专家说，试题“往90mL含16gCuSO4溶质的溶液中.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
