题文
在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：
（1）白色沉淀的质量．
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，
m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g，
答：白色沉淀的质量为9.32g；
（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H++OH-=H2O，
n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，
则n（H2SO4）=12n（H+）=12n（OH-）=12×0.096mol=0.048mol，
c（H2SO4）=0.048mol0.16L=0.3mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
解析
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考点
据考高分专家说，试题“在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入10.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
