题文
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2Pt
△4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol 2mol
所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56；
（2）令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 8mol bmol
所以4：4=nmol：8mol，解得n=8，
4：6=8mol：bmol，解得b=12mol，
故属于氨气为10mol-8mol=2mol，
所得氨水的质量分数为2mol×17g/mol2mol×17g/mol+12mol×18g/mol×100%=13.6%
答：所得氨水质量分数为13.6%；
（3）令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol，
根据氮原子守恒有：x+2y=2
根据电子转移守恒有：5x+6y=8
联立解得：x=1，y=0.5，
答：产物气体中NO的物质的量为1mol．
解析
2mol×17g/mol2mol×17g/mol+12mol×18g/mol
考点
据考高分专家说，试题“氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
