4.35g二氧化锰能与浓盐酸完全反应．求：盐酸中HCl的物质的量浓度．被氧化的HCl的物质的量．

题文

4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为4.35g87g/mol=0.05mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
 1              1
0.05mol        n（Cl₂） 
故n（Cl₂）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2               1         1
0.05mol      n（CaCl₂）   n[Ca（ClO）₂]
所以n（CaCl₂）=n[Ca（ClO）₂]=0.05mol×12=0.025mol，
故可得漂白粉的质量为：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g，
答：氯气全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量为6.35g．

解析

1000×1.19×36.5%36.5

考点

据考高分专家说，试题“4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1......”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。