有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰

题文

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2.00g碳酸钙的物质的量为2g100g/mol=0.02mol，则：
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃
0.02mol 0.02mol
2NaHCO₃△.Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.04mol 0.02mol
故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，
故碳酸钠的质量为4.42g-3.36g=1.06g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；
（3）原混合物中n（NaHCO₃）=0.04mol，n（Na₂CO₃）=1.06g106g/mol=0.01mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，
故盐酸的物质的量浓度为0.06mol0.03L=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

解析

2g100g/mol

考点

据考高分专家说，试题“有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。