题文
将19.5g锌加入到200ml2mol•L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．
题型：未知 难度：其他题型
答案
19.5g锌的物质的量为19.5g65g/mol=0.3mol，200ml2mol•L-1的盐酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn过量，盐酸不足，
（1）设生成ZnCl2的物质的量为xmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21
0.4molxmol
所以x=0.2mol，
答：生成ZnCl2的物质的量为0.2mol；
（2）设生成H2的物质的量为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
0.4molymol
所以y=0.2mol，
故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：氢气的体积为4.48L．
解析
19.5g65g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将19.5g锌加入到200ml2mol•.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
