题文
有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（ ）A．30mlB．20mlC．大于30mlD．大于20ml
题型：未知 难度：其他题型
答案
50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-30mL）=20mL，则N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L=0.002mol，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，故消耗氢氧化钠的体积大于0.002mol0.1mol/L=0.02L=20mL，故选D．
解析
0.002mol0.1mol/L
考点
据考高分专家说，试题“有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0......”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
