题文
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 22.4L
Wg x
x=Wg×22.4L46g=W×22.446L，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wg y
y=W×22.424L，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 67.2L
Wg z
z=W×67.254L，
x：y：z=W×22.446L：W×22.424L：W×67.254L=123：112：19，故答案为：=123：112：19；
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为12：1：32=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）设反应各生成1mol氢气，
则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=23×27g=18g，
产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
（4）由反应方程式可知，
若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：23mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法计算：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol 44g
0.5mol 11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol 22g
0.5mol 11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m1=m2，则a、b质量的大小相等，
故答案为：=．
解析
Wg×22.4L46g
考点
据考高分专家说，试题“（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
