题文
将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．______
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？______
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）铜的物质的量：n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（2）令生成NO的体积为V，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.03mol V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案为：0.448L；
（3）令参加反应的硝酸的物质的量为n，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
0.03moln
故n=0.03mol×83=0.08mol，
故剩余的硝酸物质的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物质的量浓度=0.02mol0.05L=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．
解析
1.92g64g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
