题文
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．______
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．______
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，n（H）=2n（H2O）=2.8mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=14n（H）=14×2.8mol=0.7mol，故答案为：0.7mol；
（2）n（CH4）=0.7mol，根据C原子守恒则n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案为：13.2g；
（3）甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．
解析
25.2g18g/mol
考点
据考高分专家说，试题“一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
