用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl

题文

用31.6gKMnO₄恰好氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，反应电子转移的方向和数目为：

，
答：反应电子转移的方向和数目为

；
（2）31.6gKMnO₄的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=0.2mol×52=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；
（3）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，
该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，
故答案为：0.134L．

解析

31.6g158g/mol

考点

据考高分专家说，试题“用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1......”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。