题文
某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．镁
题型：未知 难度：其他题型
答案
况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1mol2=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×1mol2=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1mol3=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1mol2=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．
解析
11.2L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
