将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量

题文

将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；______
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
在滤液中加入足量AgNO₃溶液，发生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
则n（AgCl）=5.74g143.5g/mol=0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl₂）=12n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl₂）=0.02mol0.01L=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO₄，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
发生BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O△m
1mol 233g36g
x 0.18g
x=1mol×0.18g36g=0.005mol，
则n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.005mol，
m（Na₂CO₃）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na₂CO₃）=0.53g1.95g×100%=27.17%，
故答案为：27.17%．

解析

5.74g143.5g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将1.95g由Na2SO4和Na2CO3.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。